Übungsklausur Aufgabe 8
2005-01-20 18:41
javede
Ja, ich war bei der Besprechung dabei, aber bei dieser Aufgabe hab ich wohl schon abgeschaltet…
Hier nochmal die Aufgabe:
Für ein ideales Gas, das bei T= 273Kelvin und p=1 bar ein Volumen von 2,24*10^-3 m^3 einnimmt, wird die Masse bestimmt zu m=3,2g. (R=8,31J/(Mol*K))
Wie groß ist die relative Massenzahl A des Moleküles?
Fretwurst hat das ja damit erklärt, dass das angegeben Volumen 1/10 des Molvolumens ist. Die Rechnung versteh ich auch. Nur wie rechne ich das sonst aus. Es ist ja wohl kaum so, dass das in der Klausur ebenfalls 1/10 des Molvolumens ist.
Hier nochmal die Aufgabe:
Für ein ideales Gas, das bei T= 273Kelvin und p=1 bar ein Volumen von 2,24*10^-3 m^3 einnimmt, wird die Masse bestimmt zu m=3,2g. (R=8,31J/(Mol*K))
Wie groß ist die relative Massenzahl A des Moleküles?
Fretwurst hat das ja damit erklärt, dass das angegeben Volumen 1/10 des Molvolumens ist. Die Rechnung versteh ich auch. Nur wie rechne ich das sonst aus. Es ist ja wohl kaum so, dass das in der Klausur ebenfalls 1/10 des Molvolumens ist.